工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )
A．硫酸過(guò)量B．鐵屑過(guò)量
C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4
B
亞鐵離子容易被氧化生成鐵離子，所以需要鐵過(guò)量，以防止亞鐵離子的氧化。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫(huà)固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)研究小組在使用FeSO4 溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過(guò)程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對(duì)綠色物質(zhì)展開(kāi)研究。
[查閱文獻(xiàn)]
文獻(xiàn)名稱
有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》
白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
     《化學(xué)教育》
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物
寫(xiě)出Fe（OH）2 在空氣中被氧化為Fe3（OH）8 的化學(xué)方程式                            。
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2·nH2O；
假設(shè)二：_______________________。
……
[實(shí)驗(yàn)探究]針對(duì)上述假設(shè)一與假設(shè)二，展開(kāi)實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
一
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長(zhǎng)滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時(shí)間
二
①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復(fù)室溫后，使用長(zhǎng)滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀
（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
（2）由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)      （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)          可能成立。
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
③                          。 
 
若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立；
若沉淀中沒(méi)有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為_(kāi)__________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是      （     ）
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．Fe2+的水溶液呈無(wú)色
B．Fe3+的水溶液呈黃色
C．Fe2+既有氧化性又有還原性
D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案