A.243
B.234?
C.256
D.245?
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省舒城曉天中學高二上學期第二次月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快 。
A: 0—2 分鐘 B: 2—4 分鐘 C: 4—6分鐘
②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因:
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO2- 4對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO2- 4對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:____________________________________________________;
原因Ⅳ:Cl-、SO2- 4均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中________________________,實驗b中________________________,則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應具有加速作用。
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省高二上學期模塊檢測化學試卷 題型:填空題
(12分) 恒容密閉容器中,某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 |
濃度(mol/L) |
時間(min) |
|||||||
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
1 |
溫 度 |
8000C |
1.0 |
0.80 |
O.64 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
8000C |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
8000C |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
8200C |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為 mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2= mol/L,反應在 20分鐘內(nèi)就達到
平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 。
(3)設實驗3的反應速率為υ3,實驗1的反應速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變
化表示),則達到平衡時υ3 υ1(填>、=、<=)
且c3 = mol/L。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(5) 800℃時,反應2A B+D的平衡常數(shù)=
,
實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。
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