【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ）

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發(fā)生移動

C. C的體積分數(shù)減小 D. C的體積分數(shù)不變

【答案】A

【解析】達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。如果保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則相當于是在原平衡的基礎上縮小容器的容積，即增大壓強，正逆反應速率均是增大的，平衡向正反應方向移動，因此選項A正確，B錯誤；C的體積分數(shù)增大，選項CD錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　 �。�

A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。

(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_______。

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結構如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸酸時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+ ；

②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

③溶液中離子濃度小于等于l .0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

請國答下列問題：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為_____(任寫一種）。

（2）“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為_______。

（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計)。

（6）“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應式為_______，制得1molTi單質(zhì)，理論上導線中通過的電量為______（保留三位有效數(shù)字，已知：l 個電子的電量為1.6×10-19C ) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（ ）

A. 次氯酸可與強堿反應

B. 次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸見光分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案