6．標準狀況下22.4LNH3與0.5L 1mol/L氮元素的最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 標況下22.4L氨氣的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol；1mol氨氣與0.5mol硝酸反應，反應后得到等物質的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液顯堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小順序．

解答 解：標況下22.4L氨氣的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
氮元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol
1mol氨氣與0.5mol硝酸反應生成0.5mol硝酸銨，還剩余0.5mol一水合氨，
即：反應后得到等物質的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯堿性：c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可得：c（NH4+）＞c（NO3-），
所以溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池中A電極的電極反應式為CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（3）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填選項字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標準狀況），且完全反應，則理論上通過電路的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�

A．實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B．a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
C．b點對應溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點對應溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將8g碳單質在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后，溶液中物質及物質的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下28g氮氣含有的原子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，22.4L醋酸的水分子數(shù)是NA
C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3- 的酸性強弱與H2CO3相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：ACu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導管接口字母）．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO2具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產、生活中有著廣泛應用，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能夠去除油污
C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D．若發(fā)生液氨泄漏，人應盡量往上風向處較低的位置轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x=44m3，實際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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