根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                �。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是                       。

   還原性(還原劑)由強到弱的順序是                          。


（1）氧化性（氧化劑）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4；

（2）還原性（還原劑）P>HBr>HCl>MnCl2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模篲_________________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2＋具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

④

溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色

Fe3＋具有氧化性

實驗結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉在自然界中最主要的存在形式是              　　                （    ）

A．游離態(tài)                        B．氯化鈉       

C．硫酸鈉                        D．硝酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：                     （    ）

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-              B．K+、Na+、Br-、NO3-  

C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

   B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

   C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

    D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。

飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I-反應(yīng)的離子方程式__________________________。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案