某反應在不同條件下的能量變化示意圖如下,有關該圖的說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.虛線代表的是使用了催化劑的反應圖像,且降低了反應的活化能
C.兩種條件下反應的熱效應相同,且實線代表的反應速率較快
D.該反應的ΔH= E5-E1 = E4-E2 =E3
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市河東區(qū)高一上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中,“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料, 如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質是
A.有丁達爾效應
B.能全部透過半透膜
C.不能透過濾紙
D.所得分散系不穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
I. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為___________晶體。
(2)鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被____個氧離子包圍。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下:
化合物甲中C原子的雜化方式為_______________;化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_______________________________。
II. 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:
(4)鎳元素在元素周期表中的位置為 。
(5)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”);
(6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內的O—C—H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。
(7)Ni的氯化物與氨水反應可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol該配合物中含有σ鍵______mol。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
C.用鉑做電極,KOH溶液作電解質溶液,甲烷燃料電池的總反應:CH4+2O2=CO2+2H2O
D.鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極, A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。下列敘述正確的是
A.A是電源的負極
B.若C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為2∶1∶1∶1
C.用丙裝置給銅件鍍銀,則G應是銅件
D.丁中Y極附近的顏色逐漸變深,表明Fe(OH)3膠體膠粒帶正電荷
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v(H2)表示]的一些因素,其他條件一定,向反應體系中加入某些物質,下列判斷正確的是
A.加入少量NaHCO3固體,v(H2)不變
B.加入少量Na2SO4固體,v(H2)增大
C.加入少量NaHSO4固體,v(H2)增大
D.加入少量CuSO4溶液,v(H2)減小
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生活、社會、科學、技術、環(huán)境等息息相關。下列有關說法不正確的是
A. 12C和14C互為同位素,其中14C可用于文物的年代的鑒定
B.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導體材料
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D.煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源,而氫氧燃料電池則是一種能量轉換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于乙醇的敘述中,錯誤的是( )
A.由于乙醇能溶解許多有機物和無機物,所以可以用乙醇提取中藥中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能夠以任意比溶解在水中,所以酒廠可以調制各種濃度的酒
D.由于乙醇易揮發(fā),所以就有俗語“酒香不怕巷子深”的說法
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10種元素中,電負性最大的是________(填元素符號)。
(2)寫出下列有關反應的化學方程式:
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:_________ _____。
②B2C2與EC2反應:____________ ____。
(3)A元素原子核外電子排布圖是__ ___;比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。
(4)C和I相比較,非金屬性較弱的是_____(填元素名稱)。
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