Question

（1）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量比為______．
（2）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為______，在同溫同壓下的密度之比為______．
（3）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg　Mg²⁺，該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為______．

Answer 1

解：（1）令SO₂和SO₃的質(zhì)量都為1g，SO₂的物質(zhì)的量為=mol，SO₃的物質(zhì)的量為=mol，
所以相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為：mol：mol=5：4，
故答案為：5：4；
（2）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為32g/mol：48g/mol=2：3，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（3）48mgMg²⁺的物質(zhì)的量為=0.002mol，所以Mg²⁺的濃度為=0.002mol/L，
故答案為：0.002mol/L；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.15mol，
故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=46g/mol；
設(shè)O₃的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則：

解得：x=0.075mol，y=0.075mol，
混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為0.075mol：（0.075mol×2+0.075mol×3）=1：5，
故答案為：46g/mol；1：5．
分析：（1）令SO₂和SO₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=計(jì)算二者的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算二者物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=計(jì)算48mgMg²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Mg²⁺的濃度；
（4）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的總的物質(zhì)的量，利用M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
設(shè)O₃的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計(jì)算可求得氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，（4）通過(guò)平均相對(duì)分子質(zhì)量利用十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比更簡(jiǎn)單．