Question

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號(hào)，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號(hào)。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol；

⑷在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

Answer 1

【答案】 ⑤ ④ 1.5 1：2：2：1 10 6 4OH－ 10 3 2 I2、KIO3

【解析】

⑴BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol 硫酸，則：SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

n(BaCl2) = a mol

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應(yīng)中消耗b mol AgNO3,則：

Ag+ + Cl－ == AgCl↓

n(Cl－) = b mol

n(KCl) = b mol – a mol×2 = (b – 2a) mol

故答案為：；

⑵①硫單質(zhì)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，

②亞硫酸根，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，

③亞鐵離子處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，

④鋁離子處于最高價(jià)，只具有氧化性，

⑤鈉單質(zhì)處于最低價(jià)，只具有還原性，

⑥HCl中氫處于最高價(jià)，氯處于最低價(jià)，因此具有氧化性又有還原性，

⑦過(guò)氧化鈉處于中間價(jià)態(tài)，因此具有氧化性又有還原性，

在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是⑤，只能表現(xiàn)出氧化性的是④，

故答案為⑤；④；

⑶在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，反應(yīng)中Cr的價(jià)態(tài)升高了3價(jià)，pb的化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol，

故答案為：1.5；

⑷用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1 mol氧氣，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1 mol氧氣，需轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2：2：1，

故答案為：1：2：2：1；

⑸反應(yīng)中Al→AlO2－，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3－→N2，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：

10Al + 6 NO3－+ 4OH－ == AlO2－ + 3 N2↑ + 2 H2O，

故答案為：10；6；4OH－；10；3；2；

⑹①反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，I元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為0價(jià)、+5價(jià)，則I2、KIO3為氧化產(chǎn)物，

故答案為：I2、KIO3；

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，則I元素失去電子的數(shù)目為

2×6(1-0)+3×[5-(-1)]=30，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為,

故答案為：。