某化學興趣小組為了探究某些氣體的化學性質(zhì)，設計出如圖所示的實驗裝置。實驗時，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。
(1)實驗前如何檢查A部分裝置的氣密性？__________________。
(2)堿石灰的作用是___________。
(3)如果a、b分別是_____________，則實驗過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止。
(4)如果a、b分別是濃磷酸(磷酸是高沸點酸)、NaI，在B中將會看到：______________________。
(5)如果在B中將會看到白煙生成，寫出生成白煙的化學方程式：______________________。
(1)用止水夾夾住A的導氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，當少許水滴入試管后停止滴水，說明裝置不漏氣
(2)吸收尾氣　
(3)稀硫酸(或稀鹽酸)、Zn(或Fe)　
(4)有紫黑色固體生成　
(5)3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應選擇的試劑是
無水CuSO4
無水CuSO4
，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列
BC
BC
．
A、反應后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為
負
負
極，電極反應式：
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．
②石墨為
正
正
極，電極反應式：
6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．
③電池總反應式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）實驗4中鋁作負極還是正極
負極
負極
，理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應，而Al與NaOH溶液反應
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應，而Al與NaOH溶液反應
．寫出鋁電極的電極反應式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫化學方程式）．
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化性
強氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫表達式），為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個裝有堿石灰的干燥管
另一個裝有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金（看成鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已省略）和方案進行實驗．
請回答下列問題：
（1）在加熱條件下，A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（3）若先稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，結(jié)果E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫計算表達式）．
（4）裝置C的作用
 
，其中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入E．你認為改進的方法是
 
．乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因可能是
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：
 
，
猜想2：
 
，
猜想3：
 
．
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
實驗探究：
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中可以裝下列
 
試劑（填編號）．
A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．鹽酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水
（2）A中品紅溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色　 ②C中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁
得出結(jié)論：
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：
 
．
（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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