Question

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因?yàn)镹的氫化物中存在氫鍵

B．簡(jiǎn)單離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的電子層結(jié)構(gòu)且X的核

電荷數(shù)更大

C．元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)

D．熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，又已知Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和，可判斷Y為硅元素、M為碳元素、N為氧元素，則Z為硫元素、X為鋁元素。A．氫化物的穩(wěn)定性指氫化物受熱分解的難易，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)共價(jià)鍵H—O比H—S牢固，使其共價(jià)鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需能量多，所以H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，穩(wěn)定性強(qiáng)弱不是由分子間作用力或氫鍵決定的，A錯(cuò)誤。B．O2和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al3+的核電荷數(shù)大，對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，因而其離子半徑小，即r(O2)＞r(Al3+)，B正確。C．元素的非金屬性強(qiáng)弱指元素的原子得電子的難易程度，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出化合價(jià)降低，而M與YN2反應(yīng)生成Y的反應(yīng)(即2C+SiO2 ==Si+2CO)中，C的化合價(jià)升高，此反應(yīng)中碳元素并沒(méi)有表現(xiàn)出非金屬性，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，C錯(cuò)誤。D．YN2即SiO2是典型的原子晶體，Si原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體內(nèi)不存在分子間作用力，熔化時(shí)需破壞作用力強(qiáng)的共價(jià)鍵，所以熔沸點(diǎn)高，而MN2即CO2是分子晶體，熔化時(shí)只需克服分子間作用力，所以熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。