【題目】下列條件的改變可使活化分子百分數(shù)增加的是（ ）

①增加反應物濃度 ②增大氣體的壓強 ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】D

【解析】①. 增大反應物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，故①錯誤；

②. 增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)，故②錯誤；

③. 升高溫度，升高了分子的能量，增大了活化分子百分數(shù)，故③正確；

④. 加入催化劑，降低了反應活化能，增加了活化分子百分數(shù)，故④正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某居民小區(qū)垃圾收集點有三個垃圾桶，分別標明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質中不應投入“可回收物”桶內的是

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為某市新設的一組垃圾箱的文字說明。

某市生活垃圾分類種類

可回收垃圾（A）

不可回收垃圾（B）

有害垃圾（C）

紙類

玻璃

金屬

塑料

橡膠

紡織品

廚房垃圾

灰土

雜草

枯枝

花卉

日光燈管

電池

噴霧罐

指甲油瓶

藥瓶

涂改液瓶

（1）爛蘋果應放入____，廢棄光盤應放入_____(填字母)

（2）圖示“”應貼在______（填字母）

（3）為治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚燒，這種處理方法的弊端是______________________________（寫出其中一種）

（4）下列關于垃圾處理方法正確的是（____）

A．填埋垃圾不需要技術標準，只需深埋即可

B．廢舊電池無需任何處理，只需集中深埋即可

C．廢舊玻璃可重新熔煉、再生，重新制玻璃儀器

D．廢棄塑料、橡膠、合成纖維等可進行堆肥處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內容，現(xiàn)實驗需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室己有的儀器和藥品情況回答下列問題:

（1）容量瓶應如何檢漏____________________________________。

（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；

（3）計算所需濃硫酸的體積約為____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉移時，溶液未冷卻

C.定容時仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_____ (填字母)。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D.①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質量為__________，該物質的化學式為________。

（2）在25℃、l0lKPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量是_________。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸屬于分子晶體

C. PCl5中.每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以乙醇易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 木炭燃燒后生成紅色固體

B. 一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰

C. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧

D. 鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此可推知這種溶液中

A. 含I－，不能確定是否含Cl－B. 含NO3－

C. 含I－、NO3－、Cl－D. 含Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

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