【題目】下列說法正確的是（ ）

A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】

試題分析：A、二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故正確；B、二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈣反應生成沉淀，故錯誤；C、硫和氧氣反應生成二氧化硫，故錯誤；D、二氧化硫和氯化鈣不反應，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B. 氧化性逐漸加強

C. 還原性逐漸減弱

D. 與氫化合條件逐漸困難

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結合的是（ ）

A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B分子中的官能團名稱為 。

（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。

（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。

（5）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有_________________。

A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等

B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等

D．都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為________(填元素符號)，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（5）單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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