Question

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH₄+2KOH+2O₂K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是(    )?

A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極?

B.放電時，通入O₂一極附近溶液的pH升高?

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化?

D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-

Answer 1

解析：本題將原電池原理與化學(xué)電源放電原理結(jié)合在一起，也是一道理論與實踐相結(jié)合的題目。掌握簡單的電極反應(yīng)式的書寫，也是應(yīng)有的技能。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)式知，此燃料電池的電極反應(yīng)式是：正極：2O₂+4H₂O+8e^-8OH^-;負(fù)極：CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-。由此可見A、B、D正確，錯誤的為C。?

答案：C