7．為了盡可能準確量取50mL某溶液，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
A．50mL燒杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

分析 根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒或量杯，即選取時要注意：所量液體體積與量程越近越好，通常一次量完．

解答 解：燒杯為粗略量取液體，50mL燒杯不能準確量取50mL某溶液，100mL容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要準確量取50mL的酒精，應(yīng)選用的儀器是量筒或量杯和滴管，選取量筒時，應(yīng)該選用與50mL最接近的25mL的量筒進行兩次量取，不選擇500mL量杯是因為選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確．
故選B．

點評 本題主要考查量筒、量杯中量程的選擇方法．量筒、量杯量液時要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．煤的液化B．石油的分餾C．煤的干餾D．石油的裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強的元素是K；非金屬性最強的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號）．
（3）寫出④最高價氧化物的水化物與②的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實用并有很強理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學(xué)家門捷列夫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時必須指明微粒的名稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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