在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

A．89.6 mL             B．112 mL              C．168 mL             D．224 mL

D 

解析：n(Cu)=0.96 g÷64 g·mol-1=0.015 mol,n()=2 mol·L-1×0.010 L=0.02 mol,n(H+)=2×4 mol·L-1×0.010 L=0.08 mol。

3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu不足，產(chǎn)生NO：×0.015 mol×22.4 L·mol-1= 0.224 L=224 mL。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?瀘州一模）在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學反應）．某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將mg該硫鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；E瓶的作用是
吸收二氧化硫
吸收二氧化硫
．
（2）Ⅱ中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
．
（3）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
250mL
250mL
；④中盛裝KMnO4溶液的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
2.8cV
m1
×100%
2.8cV
m1
×100%
．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要的意義．
（1）放熱反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：013

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

[　　]

A．

在1 mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的個數(shù)小于NA

B．

1 mol單質(zhì)銅與足量硫或氯氣反應失去電子數(shù)均為2NA

C．

1 mol碳烯(：CH2)中含有電子數(shù)為8NA

D．

在標準狀況下，22.4 L　NO與11.2 L　O2充分反應后，所得氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：浙江省富陽市新登中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：058

在食品加工領(lǐng)域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500 g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定SO2＋2KOHK2SO3＋H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2SO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋SO2↑；加入過量的I2氧化SO2；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI．

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒(密度為1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案．

實驗步驟：

①用移液管量取50.00 ml樣品于250 ml錐形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15 min；

③打開塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用________滴定管移取步驟③中溶液25.00 ml，加入適量0.1％的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論．

請回答下列問題：

(1)以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：________；

(2)步驟①－③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是________；

(3)步驟④的A溶液最合適的是________；滴定終點的判斷方法是________；

(4)步驟④應該選用________(填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)該小組三次實驗消耗的Na2S2O3溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算該樣品中總二氧化硫的濃度為________mol/L，故該干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：

I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         

II   2HIH2+I2

III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  

a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O         d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 

c．達到平衡的時間              d．平衡時H2的體積分數(shù)

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)

 

實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。

（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

 

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