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【題目】根據下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉

C．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D．電子經導線流入b電極

【答案】B

【解析】燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。A．此裝置用于電鍍銅時，陽極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質溶液中銅離子相當于不參加反應，則其濃度不變，故A正確；B．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉，故B錯誤；C．燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；D．電子從負極沿導線流向b電極、從a電極流向正極，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C.2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯
D.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為：________________________。

(2)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。

(3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖Ⅱ所示，表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS (　　)

A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS

C. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳鋅干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是(　　)

A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某鹵代烴（R—X）中的X元素，在下列實驗操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是

A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是（　　）

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸

冰水混合物

小蘇打

干冰

B

蒸餾水

氨水

火堿

二氧化硫

C

硫酸

膽礬

純堿

氨氣

D

硝酸

食鹽

氫氧化鈉溶液

生石灰


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

A．分散質粒子直徑在1～100 nm之間 B．膠體能透過濾紙，而油液不能

C．產生丁達爾效應 D．膠粒可以作布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子量為177的某有機物中只含C、H、O、Br四種元素，實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質量比為1:8，該有機物的分子式是

A. C2H6Br2O B. C6H9BrO C. C2H3Br2O D. C3H8BrO

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