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向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液,加入氨水至過量,下列關于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是( �。�
A、生成白色沉淀,加氨水后沉淀溶解,反應前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀,加入氨水后沉淀轉化成AgOH
C、生成白色沉淀,加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag(NH32Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水,產生的現(xiàn)象與上述相同
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:AgCl和AgOH兩個不溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH32]Cl,據(jù)此回答即可.
解答: 解:AgNO3中滴入NaCl,生成白色的AgCl,難溶于水,硝酸銀中滴入氨水生成AgOH,但此兩種難溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH32]Cl,故此現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解,此現(xiàn)象同與直接往硝酸銀中滴氨水,故答案為D.
點評:本題主要考查的是銀銨溶液的制取反應原理,題目較新穎,注意知識的靈活遷移.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視.現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應是2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是( �。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、負極電極反應是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時保持不變
D、電池工作時,CO32-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8L,其質量為2g,該烴中氫元素的質量分數(shù)為25%,則該烴的分子式為
 
,電子式為
 
,結構式為
 
,其立體結構為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列說法不正確的是( �。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動
C、沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,相同質量的下列氣體中體積最大的是( �。�
A、H2O
B、Cl2
C、N2
D、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳氫化合物是重要的能源物質.
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) 的△H=
 
 kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽.電池正極反應式為
 

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
.(已知10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素與水可發(fā)生如下反應,如:Cl2+H2O?HCl+HClO,實驗表明鹵素的歧化反應與溶液的pH值有關,堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應,請寫出鹵素單質(X2)與冷燒堿溶液反應的離子方程式(X=Br、I )
 
;而當氯水溶液的pH值<4時,則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應;鹵素互化物(BrCl、ClF等)的化學性質與鹵素單質的化學性質相似,請寫出XX′與水發(fā)生化學反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途,海洋中雖然含碘的濃度相當小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的總儲量仍很驚人--9.3×1010t,比陸地上要多得多.一般生長在海底的海帶含碘0.3%~0.5%,有的可達1%,比海水中碘的濃度高出十幾萬倍!海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在).實驗室提取碘的流程如下:

(1)在虛線框內畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖.實驗操作③的名稱是
 
,所用主要儀器名稱為
 


說明:實驗裝置中儀器用下面方法表示.鐵架臺、連接膠管等不必畫出,如需加熱,在儀器下方用“△”表示.下列圖1均為玻璃儀器,應標清液面或固體可視界面.

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是
 
(填序號).
A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消耗此雜質,使碘全部游離出來,應加入適量
 
(填序號)溶液,反應的離子方程式為
 

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑,采用水浴加熱蒸餾(如圖2所示).請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有處填幾處,下列空白可不填滿,也可補充).
 
,②
 
,③
 
,④
 

(5)實驗中使用水浴的原因是
 
,最后晶體碘聚集在
 
(填儀器名稱)中.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,將0.2molC(S)和0.3mol H2O(g)投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應C(S)+H2O(g)?CO+H25min達到平衡后,密度增加了0.3g/L.有關下列說法正確的是( �。�
A、從反應開始到平衡過程中,用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="930c6i1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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C、此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 molC(S)和0.3 mol H2O(g),重新達到平衡后,H2O的轉化率等于16.7%

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