Question

【題目】按要求填寫下列空格

①9gH2O含H原子的物質(zhì)的量為_____________mol；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是_______________

③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為________

④8.4g NaHCO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________ L

⑤ 用單線橋法表示反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目____________________________________________________。

⑥寫出離子反應(yīng)方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

Answer 1

【答案】1 1.5NA 1：1 5mol/L 2.24 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

【解析】

①根據(jù)n＝m/M計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合水的組成計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量；

②根據(jù)n＝V/Vm、N＝nNA結(jié)合二氧化碳的組成計(jì)算所含原子的總數(shù)；

③根據(jù)n＝m/M結(jié)合氧氣和臭氧的組成計(jì)算所含原子個(gè)數(shù)比；

④根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算；

⑤根據(jù)Mn和Cl元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒解答；

⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答。

①9gH2O的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L的CO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，總數(shù)是1.5NA；

③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為；

④8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.1mol，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

⑤反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為；

⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，則所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。