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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是

A. 加入X溶液，上述平衡正向移動

B. Cr2O72-的物質的量濃度增大

C. X溶液可能是NaOH溶液

D. 再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】B

【解析】

在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，依據平衡移動原理分析判斷。

A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，選項A正確；

B、若Cr2O72-的物質的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；

C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應，化學平衡正向進行，溶液成黃色，選項C正確；

D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬�，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計插入液面以下，以隨時測定燒瓶中液體的溫度

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時，從開始餾出液體就收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。

實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。

a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

（2）取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下:

滴定次數

待測鹽酸

的體積/mL

標準NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。

②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D．滴定終點讀數時俯視讀數

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA

B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學式為CuBr2

B．銅的配位數為8

C．與每個Br緊鄰的Br有12個

D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，確定R點的原子坐標參數為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學進行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實驗探究。經小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1中裝有堿石灰。

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(2)C2的作用是_________________，C3中盛裝的試劑是___________________。

(3)若實驗中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁，則E3中的現象是___________________，證明氣體產物是___________________。

(4)實驗裝置中有2個酒精燈，先點燃A1，一段時間后，熄滅A1，關閉活塞a，再點燃A2，待D中的樣品充分反應后，再次打開活塞a，點燃A1，則第二次點燃A1的理由是________________________________________________________。

(5)該小組同學查閱資料后推知， D中固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。實驗測得C2、C3共增重5.4g；將D中固體生成物溶于水，測得最后殘余固體的質量為6.88g。通過計算，固體產物中鐵元素的存在形式為______（需表示出產物的物質的量）。

若要通過實驗研究上述結論，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的___________。

A．1.0 mol·L－1HNO3 B．1.0 mol·L－1鹽酸 C．1.0 mol·L－1NaOH溶液

D．0.1 mol·L－1KI溶液 E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液 F．20%KSCN溶液。

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