【題目】（環(huán)戊二烯）容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.T1小于T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

【答案】B

【解析】

A．單位時間T2溫度下，環(huán)戊二烯濃度變化大，因此速率快，則反應溫度高，因此T1小于T2，故A正確；

B．a點濃度大，溫度低，c點濃度小，溫度高，因此a的反應速率與c點的反應速率不能比較，故B錯誤；

C．a點環(huán)戊二烯濃度大于b點環(huán)戊二烯濃度，因此a點的正反應速率大于b點的正反應速率，而b點的正反應速率大于b點的逆反應速率，因此a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故C正確；

D．b點時環(huán)戊二烯濃度濃度改變理論0.9 mol·L1，因此二聚體的濃度為0.45 mol·L1，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.1

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

10.1

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為__________。

②試樣中錳元素的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

的核磁共振氫譜只有一組峰；

能發(fā)生銀鏡反應；

是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。

回答下列問題：

中官能團的名稱：________、________。

的系統(tǒng)命名是________；J的結構簡式為________。

由A生成B的化學方程式為________，反應類型為________。

與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為________。

的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式________。

由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到苯基乙醇。

反應條件1為________；反應條件2所選擇的試劑為________；L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：


發(fā)生的主要反應

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質的Ksp如下表：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；

（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質量分數(shù)為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。

（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。

①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。

②A裝置的作用是___，檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )

A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.15 molL-1min-1

B.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動

D.乙中平衡時C的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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