下列敘述正確的是（　�。�
A、電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH
D、酸、堿、鹽溶液電解后pH都增大
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、解池的陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D．根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電解實(shí)質(zhì)來(lái)回答．
解答： 解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、硫酸電解后pH減小，硫酸銅電解后溶液pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　　）
A、鹽酸、硫酸
B、鹽酸、NaOH溶液
C、氨水、硫酸
D、氨水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g，
（2）加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、電解過(guò)程中，b電極上有銅析出
D、電解過(guò)程中，氯離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO4溶液，當(dāng)有0.08NA個(gè)e-通過(guò)時(shí)，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　　）
A、CuO
B、CuCO3
C、Cu（OH）2
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、NaOH、AgNO3、H2SO4
C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑（寫化學(xué)式）及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Mg）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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