【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陰極

B. 放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 電池工作時(shí)，Na+向電板b移動(dòng)

D. 該電池通過(guò)Na+的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】分析：原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流回正極，電解池中，電子從電源負(fù)極流向電解池的陰極，電解質(zhì)中離子定向移動(dòng)傳遞電荷，陽(yáng)極上失去電子，流回電源正極，從圖中電池放電電子流動(dòng)方向知電極b是原電池負(fù)極，電極a是原電池正極；從充電時(shí)電子移動(dòng)方向知，a是電解池的陽(yáng)極，b是電解池的陰極。

詳解：結(jié)合以上分析A. 電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na++Nax-1C，B正確；C. 電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Na+向電板a移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；因此，本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若H2S的燃燒熱化學(xué)方程式為H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，則X應(yīng)為（　�。�

A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的說(shuō)法，正確的是( )

A.利用苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥

B.苯可以使KMnO4酸性溶液褪色

C.苯分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.苯分子的所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④坩堝⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，僅有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.晶體硅高溫融化B.干冰升華C.NaCl溶于水D.NH4Cl固體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛，它的一種提取工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。

（2）寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是_________。“電解” 中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學(xué)式)。

（4）為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

（5）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是_____________。

（6）若電解池陰極得到1mol X氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole-，陰極生成的m( Sb)=____ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定

B. 于謙詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”�！� 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)

D. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

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