如將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽中，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則混合氣體中NO2和O2體積比可能是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來(lái)的氧氣；
若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過(guò)量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算NO2的體積，據(jù)此解答．
解答： 解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡(jiǎn)化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若NO2剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說(shuō)明剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×
1
5
=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；
若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×
4
5
=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，
則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，
故答案為：若剩余的5mL氣體是O2，原混合氣體中NO2和O2體積比為18：7；若剩余的5mL氣體是NO，原混合氣體中NO2和O2體積比為43：7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO
 
-
2
，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①
 
 Ni2++
 
 H2PO
 
-
2
+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO
 
-
3
+
 

②6H2PO
 
-
2
+2H+→2P+4H2PO
 
-
3
+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是
 
，被還原元素是
 
．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO
 
-
3
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有
 
mol H2PO
 
-
3
生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)
 

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求表示下列有機(jī)物：
（1）按系統(tǒng)命名法命名．有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴
 

③異戊烷（寫出鍵線式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
C、試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測(cè)定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比需選用的試劑是（　�。�
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑可鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五種溶液，這種試劑是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、Ba（OH）2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（　　）
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、1000 ml
B、500 ml
C、100 ml
D、1500 ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電．
（1）寫出B中電極反應(yīng)式
 
．
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針
 
（填．是”或．否”）移動(dòng)，其理由是
 
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（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應(yīng)，生成物為液態(tài)，放出285?8kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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