【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動

【答案】C

【解析】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T2＞T1時，溫度高對應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù)，故A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，由A點增大壓強(qiáng)變成C點，NO2的濃度增大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，故B錯誤；C．質(zhì)量不變，C點對應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=可知，則A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故C正確；D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）

A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B．陽極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子，d與e同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f3+離子M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）畫出f3+離子的價層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。

（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難，原因是____________。

（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。

（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡�？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中，不正確的是(　　)

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

已知: FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。

回答下列問題:

(1)試劑a是________，過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。

(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱)，證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________。

(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾被中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷

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