Question

15．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC1₂溶液中
②向AlCl₃溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂     
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂．

• A． ①③④⑤
• B． 只有①④
• C． 只有②③
• D． 只有③④⑤

Answer 1

分析 ①鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；
②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；
③生成硅酸沉淀；
④生成氫氧化鋁沉淀；
⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；
②發(fā)生的反應是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；
③Na₂SiO₃溶液中通入過量鹽酸，二者反應生成白色不溶物硅酸，反應方程式為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂溶液發(fā)生的反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確．
故選D．

點評 本題考查了物質間的反應，為高頻考點和常見題型，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，題目難度不大．