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8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發(fā)生水解反應
B．CCl4分子的比例模型為       其空間構型為正四面體
C．全降解塑料      可由環(huán)氧丙烷      和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質量為18（1-a）g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應該為攪拌器．該反應需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產品穩(wěn)定性分析：取所得產品置于試劑瓶內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+），以此分析產品的穩(wěn)定性，所得實驗數據如表
數據
時間 		樣品取用質量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測定 a 25.00 
放置一個月后測定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質量分數}{放置前Ca{O}_{2}的質量分數}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達到滴定終點時的現象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產品的“產品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，屬于分子晶體的是（　　）
A．SO2，SiO2，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　�。�
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH大
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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