16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
B．碳酸根離子在溶液中分步水解，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步即可；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水；
D．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極鐵失去電子生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極失去2個(gè)電子被氧化生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．中國(guó)是世界上第一個(gè)生產(chǎn)激光晶體[氟代硼鈹酸鉀（KBe2BO3F2）]這種戰(zhàn)略性材料的國(guó)家，氟代硼鈹酸鉀（KBe2BO3F2）屬于（　�。�
A．氧化物B．有機(jī)物C．酸D．鹽

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12．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}$U的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體
B．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
C．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個(gè)中子
D．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得38.4g某氣體的體積為13.44L，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8g CO和CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.5g/L．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na2O2投入足量H2O中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

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8．下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

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5．下列說法正確的是（　　）
A．石墨是電解質(zhì)B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物D．膽礬是混合物

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6．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NF3是還原劑，H2O是氧化劑
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同步練習(xí)冊(cè)答案