Question

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L；
從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；
配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作可能有B（選填下列操作的序號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線．

Answer 1

分析 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變稀釋后溶液濃度；
依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl物質(zhì)的量n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，配成1L溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{2mol}{1L}$=2.0mol/L；
設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得C×250mL=2.0mol/L×10mL，解得C=0.08mol/L；
配制溶液用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，其中只有容量瓶帶有活塞，使用時(shí)應(yīng)檢查是否漏水；
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
故答案為：2.0 mol/L； 0.08 mol/L；容量瓶； B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．