精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列事實與電化學理論無關的是（　�。�
A．純銀獎牌久置后表面變暗
B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產生銅綠
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

分析 根據是否能構成原電池判斷，如果金屬能構成原電池的就能產生電化學腐蝕，否則不能產生電化學腐蝕，據此分析解答．

解答 解：A．銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A選；
B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故B不選；
C．純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入少量硫酸銅溶液后，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率，與電化學知識有關，故C不選；
D．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故D不選；
故選A．

點評 本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，明確化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2，用電極反應式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2，2O2--4e-=O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　　）
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．檢驗在空氣中露置一段時間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可選用的試劑是（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．酸性KMnO4溶液D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應進行到6s時v（B）=v（C）
C．反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，反應停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑（必要時可以加熱）是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案