Question

Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣體為止，恰好用去50克稀鹽酸，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到沉淀10g，求
①混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃各多少克？
②所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳與石灰水發(fā)生反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，生成10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算n（CO₂），設(shè)混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO₃的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)方程式表示出各自反應(yīng)消耗n（HCl）、生成n（NaCl）、生成n（CO₂），根據(jù)二者質(zhì)量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計(jì)算，
①根據(jù)m=nM計(jì)算混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的質(zhì)量；
②根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(HCl)

m(鹽酸)

×100%計(jì)算；
③根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，m（溶液）=m（鹽酸）+n（混合物）-m（CO₂），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：設(shè)與過量石灰水反應(yīng)的CO₂的質(zhì)量為a，則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44           100
a            10g          
所以，44：100=a：10g，解得a=4.4g
設(shè)混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO₃的物質(zhì)的量為ymol，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
xmol  2xmol  2xmol   xmol       ymol  ymol ymol    ymol
由題意可得，

x+y= 4.4 44 106x+84y=9.5

，
解得x=0.05mol、y=0.05mol
①故混合物中m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，
答：混和物中Na₂CO₃為5.3g，NaHCO₃為4.2g；
②n（HCl）=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，故該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.15mol×36.5g/mol

50g

×100%=10.95%，
答：該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%；
③溶液中n（NaCl）=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，溶液質(zhì)量=9.5g+50g-4.4g=55.1g，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.15mol×58.5g/mol

55.1g

×100%=15.93%，
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.93%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意溶液的質(zhì)量計(jì)算應(yīng)減去生成二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．