Question

1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H₂SO₄反應(yīng)制Na₂SO₄：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑

②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na₂CO₃：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS

下列說法正確的是（　�。�

	A．	②③兩步都是氧化還原反應(yīng)
	B．	只有第②步是氧化還原反應(yīng)
	C．	該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕
	D．	該方法對環(huán)境污染較小

　

Answer 1

考點：

氧化還原反應(yīng)．

分析：

2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，沒有元素的化合價變化；

Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑中C元素的化合價升高，S元素的化合價降低；

Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS中，沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答：

解：A．只有②中含元素的化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．只有②中含元素的化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．該方法中，酸對設(shè)備有腐蝕作用，故C錯誤；

D．該方法生成有毒氣體CO，且HCl易揮發(fā)，對環(huán)境造成污染，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．