Question

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能知道其正確與否．以下幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）

• A、金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
• B、加熱Ag₂O可以得到單質(zhì)銀；加熱CuO也可制取單質(zhì)銅
• C、工業(yè)上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl₃的方法制取金屬鋁
• D、Al和S直接化合可以得到Al₂S₃；Fe與S直接化合也可得到Fe₂S₃

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強，可在CO₂中燃燒；
B．加熱Ag₂O可以得到單質(zhì)銀，用還原劑還原CuO可制取單質(zhì)銅；
C．活潑金屬采用電解氧化物或其熔融鹽的方法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉方法；
D．硫與變價金屬反應(yīng)得到低價的硫化物，鐵和硫直接化合生成FeS；

解答： 解：A．鎂在加熱的條件下能和二氧化碳反應(yīng)  2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C，火情加劇，金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強，可在CO₂中燃燒，反應(yīng)為4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C，金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火，故A正確；
B．一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法，加熱Ag₂O可以得到單質(zhì)銀，用還原劑還原CuO可制取單質(zhì)銅，故B錯誤；
C．MgCl₂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂，AlCl₃是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁，故C錯誤；
D．鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃，S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查無機物的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、了解冶煉金屬的常用方法是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．