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（14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質X。

（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是                      。

（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為                  。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）若反應中濃H2SO4過量，則       產物中無X生成，請完成此化學反應方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反應①的化學方程式是                                                  。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應②的離子方程式                                  。

（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                        。

(14分)

Ⅰ（1）濃H2SO4（1分）                  （2）S（1分）

（3）

（4）4H2SO4（濃）+K2S→K2SO4+4SO2↑+4H2O(2分)

Ⅱ.（1）第三周期，第IA族；（1分）

（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

（3）ClO-+H2OHClO+OH-(1分)

（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）

（5）在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（4）對于上述反應在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
加入催化劑
加入催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應為放熱反應則有△H＜0
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應為放熱反應則有△H＜0
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
�、�
加入催化劑
加入催化劑
　③
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）[實驗化學]
塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑．
合成反應原理為：
實驗步驟如下：

步驟1．在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器（反應裝置如圖）．
步驟2．緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3．等酯化到一定程度時，升溫至150℃．
步驟4．冷卻，倒入分液漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉溶液洗滌．
步驟5．減壓蒸餾，收集200～210℃、2 666Pa餾分，即得DBP產品．
（1）攪拌器的作用是
使反應物充分混合
使反應物充分混合
．
（2）圖中儀器a名稱及作用是
分水器，及時分離出酯化反應生成的水，促使反應正向移動
分水器，及時分離出酯化反應生成的水，促使反應正向移動
；步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是
分水器有大量的水生成
分水器有大量的水生成
．
（3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是
避免酯的損失
避免酯的損失
．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是
用碳酸鈉除去酯中的醇和酸
用碳酸鈉除去酯中的醇和酸
．
（5）用減壓蒸餾的目的是
減壓蒸餾可降低有機物的沸點，可以防止有機物脫水碳化，提高產物的純度
減壓蒸餾可降低有機物的沸點，可以防止有機物脫水碳化，提高產物的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）列式計算該反應在0～5min時間內產物Z的平均反應速率：
0.014mol/L?min
0.014mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適催化劑
使用合適催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

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