Question

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】C,D
【解析】A、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），A不符合題意；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）= =0.1mol/（Lmin），B不符合題意；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆，C符合題意；

D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，D符合題意．

所以答案是：CD．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．