Question

(8分)已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol^-1。根據(jù)上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的熱化學方程式為：                         。
當有16 g O₂(g)生成時,該反應中放出的熱量為：                kJ。

Answer 1

(1)946（2分）；　N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol^-1（2分）
(2)2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g)　ΔH=－180 kJ·mol^-1（2分）；　90（2分）

（1）根據(jù)示意圖可知，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此根據(jù)鍵能可知，該反應的反應熱△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol^-1。
（2）正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，所以NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的熱化學方程式為2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g)　ΔH=－180 kJ·mol^-1。16g氧氣是0.5mol，所以放出的熱量是180 kJ·mol^-1×0.5mol＝90kJ。