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4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

分析 鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應生成氯化亞鐵，根據方程式設反應的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應的Fe3+的物質的量，原溶液中Fe3+總物質的量是反應和未反應的量之和，由此分析解答．

解答 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應的Fe3+的物質的量為n，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應的Fe3+的物質的量為1.5n，所以已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比=n：1.5n=2：3，所以已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質的量之比是2：（2+3）=2：5，
故選C．

點評 本題是一道關于三價鐵和亞鐵之間相互轉化的題目，要求學生學會利用化學方程式解答問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1mol該物質可與5molNaOH發(fā)生反應
B．1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗6molBr2
C．一定條件下1mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目在NA～2NA之間
B．1mol OH-和1mol-OH （羥基）中含有的質子數均為9NA
C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．油脂在體內水解后的產物是：脂肪酸和甘油； 蛋白質在人體內水解的產物是氨基酸；蔗糖水解的產物是葡萄糖和果糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．點燃的鎂條插入盛CO2的集氣瓶中，迅速熄滅
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物
D．鎂比鋁活潑，更容易與NaOH溶液反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出溶液中下列反應的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高錳酸根被還原成二價錳離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　　）
A．鈉和水B．過氧化鈉和水
C．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液D．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質
C．升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數和pH值都增大
D．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將等質量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個燒杯中，反應結束時，其中只有一個燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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