Question

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na⁺，SO₄^2-，OH^-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：設(shè)溶液中Na⁺，SO₄^2-，OH^-的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），據(jù)此計算溶液中n（Cl^-），進(jìn)而計算Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na⁺，SO₄^2-，OH^-的個數(shù)比為8：1：2，
設(shè)溶液中Na⁺，SO₄^2-，OH^-的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），則溶液中n（Cl^-）=8mol-2×1mol-2mol=4mol，
則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為1mol：4mol：2mol=1：4：2，
故答案為：1：4：2．

點評：本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度計算經(jīng)常利用電荷守恒解答．