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計算題

2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應前后溶液體積的變化忽略不計）。

(1)寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

(2)求產生的氣體在標準狀況下的體積。

(3)求反應完全后所得溶液中鎂離子的物質的量濃度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西太原五中高二12月階段測文化學卷（解析版） 題型：選擇題

埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在含鐵元素較多的酸性土壤 B．在潮濕疏松透氣的土壤

C．在干燥致密不透氣的土壤 D．在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于電解質但不能導電的是（ ）

A．四氯化碳 B．熔融的氯化鋁 C．液態(tài)氯化鈉 D．石墨

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－

A．②④⑥ B．②⑥ C．② D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A.甲酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省饒陽縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

填空題

現有下列物質：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸（H2SO4） ⑧乙醇 請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

(1)按組成分類，屬于單質的是__________，屬于酸性氧化物的是__________，屬于堿性氧化物的是__________；屬于酸的是__________，屬于堿的是__________，屬于鹽的是__________。

(2)按是否是電解質分類，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省饒陽縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為 。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

實驗內容：Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液。

（1）該過程涉及主要反應的離子方程式是 。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________。

（3）C中反應生成沉淀的化學方程式是_____________________。

（4）下列各項措施中，能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．滴加鹽酸不宜過快

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得C中產生沉淀平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。

（6）有人認為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________。

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