Question

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標(biāo)志是 ；

②所配制KMnO4標(biāo)準溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】（1）將水中還原性物質(zhì)完全氧化

（2）水浴加熱，用溫度計測定水溫

（3）酸式滴定管 （4）A

（5）滴入最后1滴KMmO4溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不改變

W/6.3V mol/ L （或10 W/63V mol/ L） （6）偏高

【解析】試題分析： （1）由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，所以要除去水中的還原性物質(zhì)，則將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化；

（2）加熱溫度低于100℃時，一般采用水浴加熱，則要保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作，應(yīng)該水浴加熱，用溫度計控制水溫；

（3）KMnO4溶液具有強氧化性能氧化堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)該用酸式滴定管量��；

（4）A．H2C2O42H2O常溫下是穩(wěn)定的結(jié)晶水水化物，溶于水后純度高、穩(wěn)定性好，可以用作基準試劑，A正確；B．FeSO4在空氣中不穩(wěn)定，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，不宜用作基準試劑，B錯誤；C．濃鹽酸不穩(wěn)定，易揮發(fā)，不宜用作基準試劑，C錯誤；D．Na2SO3具有還原性，在空氣中容易被氧化成硫酸鈉，不宜用作基準試劑，D錯誤；答案選A。

（5）①滴定時滴入最后一滴，高錳酸鉀不完全反應(yīng)，溶液變成淺紅色并保持半分鐘不褪色，說明滴定到達終點；

②草酸的物質(zhì)的量濃度為：，根據(jù)反應(yīng)方程式6H+ +2MnO4﹣+5H2C2O42H2O＝2Mn2+ +10CO2↑+18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得，酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度；

（6）在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2+時，需要消耗KMnO4溶液 （標(biāo)準溶液）的體積會增大，導(dǎo)致計算出來的c （Fe2+）值會增大，測定的結(jié)果偏高。