Question

表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）指出各符號的意義。

（2）確定M、n、l的取值范圍。

（3）比較M與(n+l)的大小，得出什么結(jié)論？

Answer 1

解答：本題考查了核電荷數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。

（1）+M表示核內(nèi)有M個質(zhì)子。n和l分別表示第一層、第二層上分別有n、l個電子。

（2）由核外電子排布規(guī)律知，n=2，由于該圖可表示原子和離子（陽離子和陰離子），因此，l的取值需分三種情況討論：

①若表示原子，則l=1,2,3,…，8，故M的取值（M=n+l）為：M=3,4,5,…,10；②若表示陽離子，n=2,l=8,原來第三層上的電子數(shù)可能為1,2,3,則l=11，12，13；③若表示陰離子,n=2, l=8，原來第二層上的電子數(shù)可能為5、6、7，則M=7, 8, 9。

（3）由核外電子總數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系知：①當(dāng)M=n+l時，表示中性原子；②當(dāng)M＞n+l時，表示陽離子，所帶電荷數(shù)由M－(n+l)確定；③當(dāng)M＜n+l時，表示陰離子，所帶電荷數(shù)由(n+l)－M確定。