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(7分)取含MnO2的軟錳礦石27．86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得17．75gCl2，求（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的質量。

24、（1）78．1% （2）18．25

【解析】

試題分析：24．【解析】
設27．86g軟錳礦石中含有MnO2的質量為 m1 ,被氧化的HCl質量為m2

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 2×36．5 71

m1 m2 17．75g

m1=21．75g m2=18．25g

MnO2%=

答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78．1%；被氧化的HCl為18．25g。

考點：考查利用化學反應方程式計算。

練習冊系列答案
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A．常溫下，23 g NO2含有氧原子的數目為NA

B．1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的數目為NA

C．標準狀況下，39 g苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數目為4NA

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物質

組別

甲

乙

丙

A

Mg

FeSO4

O2

B

Al2O3

HCl

NaOH

C

CO2

H2O

Na2O2

D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3

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B．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數為2 mol

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