反應PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉(zhuǎn)化率
A.均不變 B.均增大
C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省肇慶市高三一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過程,屬于放熱過程的是
A.酸堿中和反應 B.液態(tài)水變成水蒸氣
C.弱酸弱堿電離 D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
B.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
C.22.4L N2所含分子數(shù)為NA
D.標準狀況下,22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
按系統(tǒng)命名法下列名稱不正確的是
A.1一甲基丙烷 B.2一甲基丙烷
C.2,2一二甲基丙烷 D.3一乙基庚烷
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關系正確的是
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-18 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.在101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1
B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C.在101 kPa時,1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時,放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)針對化學反應中的能量變化解決下列問題。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3 kJ·mol-1)的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結果小于57.3 kJ·mol-1,原因可能是 (填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定H2SO4溶液的溫度
(2)今有如下兩個熱化學方程式:則a b(填“>”、“=”或“<”)。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol-1 ①
P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:I.此條件下反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式____________。
②斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”) 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.所有的化學反應都有能量變化
B.只要有能量的變化,一定發(fā)生了化學反應
C.據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。
試回答下列問題:
(1)800℃時,0—5min內(nèi),以B表示的平均反應速率為____________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應為_______反應(填吸熱或放熱)。
(4)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應________進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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