反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程，屬于放熱過程的是

A．酸堿中和反應 B．液態(tài)水變成水蒸氣

C．弱酸弱堿電離 D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B．1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

C．22．4L N2所含分子數(shù)為NA

D．標準狀況下，22．4 L的SO3中含有NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按系統(tǒng)命名法下列名稱不正確的是

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式

電離常數(shù)

HClO

Ka＝3×10－18

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1

B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）針對化學反應中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①

P(紅磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______（填“高”或“低”）。

（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：I．此條件下反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ．①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式____________。

②斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”) 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．所有的化學反應都有能量變化

B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為____________。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，該反應為_______反應（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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