下列說法正確的是

A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑

D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：

該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________（寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

B．油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到硬化油

C．油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D．日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長， (至少寫一條變化規(guī)律)．

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．

（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：

黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅

（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是 ．

（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標注．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用下圖實驗裝置的是

A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸

C．稀硝酸與銅片 D．電石與水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3（不必計算出結(jié)果）

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