Question

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：____________________。

（4）將過氧化鈉投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：_____________。

Answer 1

【答案】NaHCl2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑生成紅褐色沉淀；有無色氣體產生

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應①Na+水→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸。氫氧化鈉與物質F反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質F中含有Fe3+，鹽酸與金屬B反應得到E，E與氯氣反應得到F，可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2，物質F為FeCl3。

（1）金屬單質A的焰色反應為黃色，因此A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl。（2）反應①為金屬A為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Na+2H2O=

2Na++2OH-+H2↑；反應④為氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反應⑤為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓。（3）NaOH溶液與Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）將過氧化鈉投入到到FeCl2溶液中，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，可以觀察到的現象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成。