一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.元素X位于第ⅥA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是

A.平衡不發(fā)生移動(dòng)          B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)  

C.正逆反應(yīng)速率都增大       D.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H=-241.8kJ·mol-1

② C(s)+ O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                   。

(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為1.6×10-3mol。

①在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) =            (保留2位有效數(shù)字);

②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是            。

(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 (填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

   B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

   C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

   D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)裝置B的名稱是:                    

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:                ; 第二次水洗的主要目的是:                        。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后        (填標(biāo)號(hào)),

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是:                             

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是:                                         

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是:                    (填標(biāo)號(hào))

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏       (填高或者低)原因是          

  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


SiCl4在室溫下為無(wú)色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔHQ kJ·mol-1。2 min后達(dá)到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)=                    。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K                          ,溫度升高,K值增大,則Q      0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)原容器中,通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為            

(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達(dá)到平衡時(shí),

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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