【題目】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:
已知:①有機(jī)物A能與Na反應(yīng),相對分子質(zhì)量為32。
②
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R、R,代表烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________,B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)式是_______________,D→E的反應(yīng)類型是_________________。
(3)F+A→G的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是______________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有___________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
(6)G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是_______________________________。
【答案】CH3OH 酯基 取代反應(yīng) CH3COOH+CH≡CH→ 12
【解析】
(1)已知有機(jī)物A能與Na發(fā)應(yīng),相對分子質(zhì)量為32,可得A為甲醇,結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH。逆推可知,將CH3COOH和吸水材料酯化即C,其結(jié)構(gòu)簡式為,而B為C的單體,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2, 則B中含氧官能團(tuán)是酯基。
(2)由(1)可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,A為CH3OH與HBr發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成D(CH3Br),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)逆推可知F為,則E為D(CH3Br)與甲苯發(fā)生對位上取代反應(yīng)的產(chǎn)物,即對二甲苯。
(3)根據(jù)(2)的分析,F + A → G的化學(xué)方程式為
。
(4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:
CH3COOH+CH≡CH→。
(5)滿足條件的G的同分異構(gòu)體共有12種,為(鄰、間、對3種)、(鄰、間、對3種)、(鄰、間、對3種)、(鄰、間、對3種)。
(6)G→聚酯纖維的反應(yīng)是縮聚反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:
。
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【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時,在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 | |
0.01 | 0.02 | |
0.03 | 0.02 |
已知反應(yīng)速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),則 m=___________________, K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖
①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP=___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁,其工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)濾渣1的成分是___,舉例說明濾渣2的用途___。
(2)用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。
(3)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。
(4)過程1、2、3均涉及分離操作,所需玻璃儀器有___。
(5)由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。
(6)過程3需要加入的試劑A是___,寫出此過程的離子方程式___。
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【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________。
(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25 ℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
(6)操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①___________;
②___________;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:
已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,則最理想的質(zhì)量濃度為__________,理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外,主要還有_____________(寫化學(xué)式)。
(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
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【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是( )
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點
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【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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