Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO2﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
B.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化
C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D.C2H5OH分子中共含有8個(gè)極性鍵，1個(gè)π鍵

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．ClO2﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= =4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+ （4﹣4×1）=4，SO32﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ （6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化，故B正確；
C、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；
D．C2H5OH分子中共含有7個(gè)極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）．