19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ．其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

分析 A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
B．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．生成水的同時生成硫酸鈣，放出更多的熱量；
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量．

解答 解：A．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ，故A錯誤；
B．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，如生成1mol氨氣，放出熱量應(yīng)大于19.3 kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故B錯誤；
C．生成水的同時生成硫酸鈣，放出更多的熱量，故C錯誤；
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意把握物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面有關(guān)pH的說法正確的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中．水電離出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如圖．

已知：
Ⅰ．B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；
Ⅲ．+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R，R'均為烴基）；
Ⅳ．E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)．
請回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，D，E．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④．B與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱反應(yīng)．
（4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有9種（不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1：1：1 的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．室溫下，將100mL的NaOH和Ba（OH）2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）為0.3mol/L（此時溶液的體積為100mL），試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba（OH）2的物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯．
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（5）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A是一種密度為1.25g•L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的烴，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互為同系物．E是一種高分子化合物．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答下列問題．

（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．鑒別C中官能團(tuán)的一種方法CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（以化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出D+G→I的化學(xué)方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅綠的主要成分[Cu2（OH）2CO3]
（1）寫出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導(dǎo)致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu2（OH）2CO3可寫為Cu2（OH）2•CuCO3，寫出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
寫出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
（5）若想得到201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3 639  kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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