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【題目】下列有關0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是

A.與少量乙二醛混合可制備乙二酸

B.與濃鹽酸反應的離子方程式為:2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2+2Mn2+ +8 H20

C.與K+、NO3-、SO32-CO32-可以大量共存

D.與過量Na2 O2混合后,共轉移e- 005mol

【答案】B

【解析】

試題分析:A、與少量乙二醛發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳,故A錯誤;B、發(fā)生氧化還原反應,遵循電子守恒和電荷守恒,離子反應正確,故B正確;C、酸性溶液中含有氫離子,不能大量存在碳酸根離子,故C錯誤;D、過氧化鈉為還原劑,錳元素的航海家降低,則轉移電子為0.05摩爾,但過氧化鈉過量時還有水發(fā)生氧化還原反應,則轉移電子數大于0.05摩爾,故D錯誤。

練習冊系列答案
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