將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L;現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s) ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是
A .①③ B .①④ C .②③ D .③④
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是
A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法 C.紫外光譜法 D.核磁共振氫譜法
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是( )
A.甲為小蘇打,乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)題意完成下列方程式
(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式 ;
(2)寫出實驗室制備Cl2的離子方程式 ;
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 ;K2FeO4-Zn可組成堿電池,電池總反應(yīng)式為:2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。寫出該電池的正極反應(yīng)式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是( )
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去
B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是
X | Y | Z | |
A | SO2 | H2SO3 | H2SO4 |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
C | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
D | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團高一12月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,該溶液呈中性
B.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1,則c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性
C.c(H+)越大,則pH越大,溶液的酸性越強
D.pH為0的溶液,其中只有H+,無OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:A.Na2CO3溶液,B.NaClO溶液,C.CH3COONa溶液,D.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序是____________(填編號)。
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列各項的數(shù)值一定變小的是_______________。
A.c (H+) B.c (H+) / c (CH3COOH)
C.c (H+)·c (OH-) D.c (OH-) / c (H+)
(3)體積均為10 mL pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)__________(填“大于”、“等于”、“小于”)CH3COOH溶液中水電離出來的c(H+),理由是____________________。
(4)25℃時,測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
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